Jos olet kemian opiskelija, luultavasti sinun odotetaan oppivan löytämään eri kaasujen ja höyryjen molekyylipaino. Tämä on enemmän kuin akateeminen tai matemaattinen harjoitus; jos aiot mennä tieteelliseen uraan, kuten lääketieteelliseen käytäntöön tai tutkimukseen, sinun on oltava vahva käsitys molekyylipainosta. Tutkijat käyttävät usein tietojaan aineen moolimassan jotta ennustaa sen molekyyli meikki ja ominaisuuksia, ja monet lääketieteelliset hoidot voivat perustua molekyylipainon. Tarkempaa molekyylipainoa on vaikeampaa saada kaasumaiselle aineelle kuin nestemäiselle tai kiinteälle aineelle, koska et voi helposti mitata sen reaktioita erilaisiin muutoksiin, kuten lämpötilan muutoksiin. Voit kuitenkin ennustaa tarkasti kaasumaisen aineen molekyylipainon käyttämällä Avogadron lakia, joka tunnetaan myös nimellä ihanteellinen kaasulaki.
Ihanteellinen kaasulaki määrittelee
Ideaalikaasulaki määrittelee suhde muuttujia joka kaasu, joista yksi on kaasu molekyylipaino. Jos tiedät muiden muuttujien arvon, voit helposti löytää molekyylipainon.
- Joten ensimmäinen askelesi pitäisi olla kirjoittaa kaava ihanteelliselle kaasulakille ja manipuloida sitä, jotta voit etsiä molekyylipainoa. Kaavassa todetaan, että PV = M / MW x RT, joten voit helposti kirjoittaa lain uudelleen siten, että MW = MRT / PV.
- Etsi seuraavaksi R: n arvo taulukosta tai laske se itse. R on vakio, mutta sen arvo riippuu mittausjärjestelmästäsi. Liitä R kaavaan.
- Liitä kaikki muut tunnetut muuttujat kaavaan, kun olet määrittänyt arvon R: lle. Tässä vaiheessa sinun olisi pitänyt kirjoittaa paperillesi siististi kaava, joka sisältää koko laskelman. On tärkeää kirjoittaa tämä ulos eikä vain liittää numeroita suoraan laskimeen, jotta virheiden mahdollisuus pienenee ja näet selvästi, mitä olet tekemässä.
- Lopuksi lasketaan kaasun molekyylipaino laskimen avulla. Voit tehdä tämän vaiheen käsin, jos haluat, mutta laskelmat ovat monimutkaisia, ja aritmeettisten virheiden mahdollisuus on suuri.
Kun olet suorittanut tämän laskelman, sinulla pitäisi olla molekyylipaino. Voit halutessasi tarkastella taulukkoa tyypillisistä molekyylipainoista, jos teet koulutyötä, jotta voit varmistaa, että vastauksesi on järkevää. Todellisessa maailmassa ei ole taulukkoa tutkittavalle kaasulle, mutta sinulla on käsitys siitä, onko painosi mahdollisuuksien rajoissa, koska tiedät tyypilliset painot erilaisille kaasuille ja höyryille.
